金属部分需要注意的几个问题

1、天平上的化学反应对天平平衡的影响
      1、托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有100ml1mol/L硫酸，天平平衡。向烧杯中加入哪些物质后，天平仍保持平衡的是（）
      A、各10g的Mg和Zn
      B、各1g的Mg和Zn
      C、各0.1mol的 Mg和Zn
      D、 6.5g的Mg和0.1mol的Zn
      2、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯，每杯溶液中各含有
      mmol的硫酸，调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后天平仍然平衡，试用代数式表示下列各种情况下，a和b的关系（式中可含m）

      （ 1）若m＜a/56，m ＜b/24时；
      （ 2）若m＞a/56，m ＞ b/24时；
      （ 3）若m＞a/56，m ＜ b/24时；
      2、金属与酸反应的几种情况
      1、氢以前金属置换非氧化性酸中的氢（K→Pb）
      2、氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应
      3、金属与强氧化性酸（浓硫酸、浓及稀硝酸）
      反应无氢气产生：活泼金属与不活泼金属与强氧化性酸反应
      铁、铝遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化
      3、金属与盐反应的几种情况
      1、活泼性很强的金属（Na、K、Ca、Ba）与盐溶液反应，得不到相应金属
      2、活泼性很强的金属与氯化铝溶液反应时，开始有沉淀，后来沉淀消失
      3、活泼性较强的金属（Mg、Al、Zn、Fe）与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有氢气生成
      4、不活泼金属铜能和氯化铁溶液反应
      5、金属与熔融盐的反应不能用金属活动顺序表硬套，金属活动顺序表使用于水溶液中金属与金属氧离子或
      H＋的反应
      如： Na＋KCl＝NaCl＋K（660－880 o C）
      4、金属活动顺序表的应用
      1、判断金属与酸反应的产物
      2、判断金属与盐溶液的反应产物
      3、判断金属与水的反应产物
      K、Ca、Na遇冷水迅速放出氢气；Mg在冷水中缓慢，在沸水中快；铝在冷水中不反应，在沸水中微弱；Zn、Fe、Sn、Pb能在高温下与水蒸气反应产生氢气；氢以后的金属不能与水反应。

      4、判断原电池的电极和电极反应式
      5、判断金属原子还原性和金属离子氧化性
      6、判断金属的冶炼方法
      7、判断不溶性碱热稳定性大小
      金属越活泼，其氢氧化物越稳定。 KOH、NaOH、氢氧化钙1000 o C以上；Mg－Cu酒精灯加热；Ag、Hg常温下分解；Pt、Au无氢氧化物。
      8、判断可溶性碱的强弱：金属越活泼，其氢氧化物的碱性越强
      9、判断单质能否与氧气反应及其产物
      10、判断金属在自然界的存在状态
      11、判断金属硫化物的颜色：K→Zn白色或无色；Fe－Ag黑色
      12、判断金属氧化物的水化情况：K-Mg能与水作用；Al－Au不作用
      5、有关物质的颜色
      黄色： AgI；Ag3PO4；溴水（黄→橙）； FeS2； Al2S3；甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中；蛋白质加浓硝酸；碘水；氯化铁溶液。
      淡黄色： S；过氧化钠；AgBr；浓硝酸；浓盐酸；氮化镁。
      黑色：硫化物； FeO；Fe3O4； MnO2； Ag；Ag2O；Si；I2等。
      红色： Cu；Cu2O；指示剂；Fe(SCN)3；苯酚被氧化；品红等。
      棕色：溴蒸汽； NO2；氧化铁等。