2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷＿试测)

2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)
理科综合测试题
1.试卷由三部分构成：第Ⅰ卷选择题(必做)、第Ⅱ卷非选择题(必做)第Ⅲ卷非选择题(选做)。
2.考试时间150分钟，每位考生最高可得240分。
3.考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题(包括21小题，共84分，全部必做)
考生注意：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
K-39 P-31 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题(本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。多选、错选或不选得0分)
1.骨髓移植是目前治疗白血病的有效方法。下列有关叙述，不正确的是( )
A.化学致癌因子和物理致癌因子都可以诱发白血病
B.输入患者体内的异体骨髓相当于抗原物质
C.骨髓捐献者提供的有效成分是造血干细胞
D.癌细胞可以进行正常的细胞分裂和分化
2.下列关于生物膜的叙述，错误的是( )
A. 生物膜系统使细胞的结构与功能区域化
B. 核膜和内质网膜在结构上有密切联系
C. 低温能够使细胞失去选择通透性
D.不同生物膜上的蛋白质成分是不同的
3.某科学用“ 标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸，标记尿嘧啶核糖苷酸，研究某植物细胞有丝分裂，右图表示在细胞周期中两种核苷酸被利用的情况，从图中可以看成( )
A.这种植物的细胞周期是20小时
B.这种植物的细胞分裂期是20小时
C.在一个细胞周期中先复制DNA再合成蛋白质
D. 、标记的两种核苷酸的利用高峰分别表示转录、DNA复制
4.下列各选项与所给模型不相符的是( )
A.若X表示种群数量，则①基本代表出生或迁入
B.若X表示生态系统抵抗力稳定性，则①可能代表物种丰富度
C.若X表示捕食链中第二营养级的总能量，则②代表第一营养级的总能量
D.若X表示环境中的碳元素，则②表示光合利用
5.组成生物的化学元素在生物体中起重要作用。下列关于几种元素与光合作用关系的叙述中，正确的是( )
A.C是组成糖类的基本元素，在光合作用中C元素从先后经、形成( )
B.N是叶绿素的组成元素之一，没有N植物就不能进行光合作用
C.O是构成有机物的基本元素之一，光合作用制造的有机物中的氧来自于水
D.P是构成ATP的必需元素，光合作用中光反应和暗
反应过程均有ATP的合成
6.右图表示某绿色植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，释放量和吸收量的变化。下列相关叙述正确的是( )
A.氧浓度为a时，最适于贮藏该植物器官
B.氧浓度为b时，无氧呼吸消耗的是葡萄糖是有氧呼吸的5倍
C.氧浓度为c时，无氧呼吸最弱
D.氧浓度为d时，无氧呼吸的强度与有氧呼吸相等
7.小麦患锈病的原因是感染了锈病菌(一种真菌)，锈病菌的拟核中某个基因能产生一种毒素。拟对小麦锈病菌进行改造，使它变成既能固氮，又不使小麦得锈病的新菌种。不列说法错误的是( )
A.通过工人诱变可能使锈病菌固氮
B.通过工人诱变可以使锈病菌不产生毒素
C.通过基因工程可能使锈病菌固氮
D.通过基因工程可能使锈病菌不产生毒素
8.下列说法正确的是( )
A.人们所使用的物质，都是纯度越高越好
B.混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好
C.天然物质都比人造物质好
D.化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
9.下列观点中不正确的是( )
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应
10.根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是( )
A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族
B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼
D.磷的氢化物( )受热时不如氮化的氢化物( )和硫的氢化物( )稳定
11.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
12.实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )
A.根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物
B.将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾
C.将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
13.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+
14.常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.反应后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•L-1
二、多项选择题(本题为多项选择题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全选对得4分，选对但选不全得2分，有错选或不选得0分。每题4分，共计28分)
15.“神舟”六号载人飞船在经过115小时32分钟近八十圈的太空飞行，完成了我国真正意义上有人参与的空间科学实验后，2005年10月17日凌晨4时33分，返回舱顺利着陆。“神舟”六号飞船和地球同步卫星绕地球运行时比较( )
A.“神舟”六号的周期长 B.“神舟”六号的轨道半径大
C.“神舟”六号的线速度大 D.“神舟”六号的加速度大
16.如左图所示，装置中OA、OB是两根轻绳.AB是轻杆，它们构成一个正三角形。在A、B两处分别固定质量均为m的小球，此装置悬挂在O点，开始时装置自然下垂。现对小球B施加一个水平力F，使装置静止在右图所示的位置，此时OA竖直。设在右图所示的状态下OB对小球B的作用力大小为T，在右图所示的状态下OB对小球B的作用大小为T′,下列判断正确的是( )
A.T=2T
B.T>2T
C.T′<2T
D.条件不足，无法比较T和T′的大小关系
17.某实验小组的同学在电梯的天花板上固定一根弹簧秤，使其测量挂钩向下，并在钩上悬挂一个重为10N的钩码.弹簧秤弹力随时间变化的规律可通过一传感器直接得出，如图所示，则下列分析正确的是( )
A.从时刻t1到t2，钩码处于失重状态
B.从时刻t3到t4，钩码处于超重状态
C.电梯可能开始在15楼，先加速向下，接着匀速向下，再减速向下，最后停在1楼
D.电梯可能开始在1楼，先加速向下，接着匀速向上，再减速向上，最后停在15楼
18.某科技馆中有一个展品，该展品放在较暗处，有一个不断均匀滴水的龙头(刚滴出的水滴速度为零).在平行光源的照射下，只要耐心地缓慢调节水滴下落的时间间隔，在适当的情况下，参观者可以观察到一种奇特的现象：水滴好像都静止在各自固定的位置不动(如图中A、B、C、D所示，刻度尺上的数值的单位是cm).g取10m/s2，要想出现这一现象，所用光源应满足的条件是( )
A. 持续发光的光源
B.间歇发光，间隔时间为1.4s
C.间歇发光，间隔时间为0.14s
D.间歇发光，间隔时间为02.s
19.如图所示，在O点处放置一个正电荷。在过O点的竖直平面内的A点，自由释放一个带正电的小球，小球的质量为m、电荷量为q。小球落下的轨迹如图中虚线所示，它与以O为圆心、R为半径的圆(图中实线表示)相交于B、C两点，O，C在同一水平线上，∠BOC=30°，A点距离OC的竖直高度为h.若小球通过B点的速度为v，下列说法中正确的是( )
A.小球通过C点的速度大小是
B.小球通过C点的速度大小是
C.小球由A到C电场力做功是
D.小球由A到C损失的机械能是
20.某课外活动小组将锌片和铜片插入一个西红柿中，用电压表测量到铜片与锌片间电压为0.30V，然后又将同样的10个西红柿电池串联成电池组(n个相同电池串联时，总电动势为ME，内电阻为nr)，与一个额定电压为1.5V、额定功率为1W的小灯泡相连接，小灯泡不发光，量得小灯泡两端的电压为0.2V，对此现象，各同学有以下不同的解释：①西红柿电池组的电动势大于小灯泡的额定电压，小灯泡已烧毁：②西红柿电池组不可能提供电能：③西红柿电池组所提供的电功率太小：④西红柿电池组的内阻远大于小灯泡的电阻。其中正确的是( )
A.①③ B.②④ C.②③ D.③④
21.如图所示是世界上早期制作的发电机及电动机的实验装置，A盘和B盘分别是两个可绕固定转轴转动的铜盘，实验时用导线将A盘的中心和B盘的边缘连接起来，用另一根导线将B盘的中心和A盘的边缘连接起来，当A盘在外力作用下转动起来，B盘也会转动。则下列说法中正确的是( )
A.不断转动国A盘使得铜盘沿径向排列的无数根铜条作切割磁感线运动，产生感应电动势并获得持续电流
B.不断转动A盘使得铜盘盘面上无数个同心圆环中的磁通量发生变化，产生感应电动势并获得持续电流
C.当A盘顺时针转动时，B盘逆时针转动，A盘中心的电势比盘边缘高
D.当A盘顺时针转动时，B盘也顺时针转动，A盘中心的电势比盘边缘低
第Ⅱ卷非选择题(必做)(包括8小题，共计116分)
三、物理必做题(本题包括4小题，共计47分)
22.(13分)某同学用如图所示的装置来测定一玩具电动机在稳定状态下的输出功率。
实验器材：
玩具电动机，带有两个固定铁夹的铁架台，电磁打点计时器，低压交流电源，重锤，细线，米尺，纸带，复写纸片，天平等。
实验步骤：
①。如图所示，将玩具电动机和电磁打点计时器固定在铁架台上，并与电源接好。把一根细线固定在电动机的转轮上，细线下端连接在重锤上端，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔后，固定在重锤上。
②。启动玩具电动机带动重锤上升，同时接通打点计时器电源开始打点。
③．经过一段时间，关闭打点计时器和电动机，取下纸带，进行测量。
④．用天平测出重锤的质量。
已知交流电源周期T=0.02s，当地的重力加速度为g=9.80m/s2,某次实验测得重锤的质量为400.0g，得到的纸带的一段如图所示。试回答下列问题：

(a)由纸带上打下的点，可以判断重锤做运动。
(b)由已知量和测量求得玩具电动机的输出功率P= 。
(c)你认为玩具电动机的实际输出功率计算值(填大于、等于或小于)。
原因是：___________________________________________________________。
23.(16分)
在竖直面内有一光滑水平直轨道和一光滑半圆形轨道，二者在半圆的一个端点B相切，如图所示，半圆形轨道的另一端点为C，半径为R。在直轨道上距离B为x的A点，有一可看作质点的质量为m的小球处于静止状态。现用水平恒力将小球推到B处后撤去恒力，小球沿半圆轨道运动到C处后又落到水平面上。求：
(1)若小球正好落到出发点A处，在这种情况下
①用x和给出的已知量来表达推力对小球所做的功；
②x取何值时，水平恒力做功最小？最小值为多少？
③x取何值时，所用水平恒力最小？最小值为多少？
(2)在任意情况下，x取任意值，求小球在B处和C处对轨道的压力大小之差。

24.(18分)
如图所示，在x>0，y>0的空间中存在匀强磁场B，磁场方向垂直纸面向里。在Y轴上距离坐标原点为R的地方有一简单的电子枪，电子加速极板间的距离为d，加速电压为U，电子进入加速极板的初速度为0.在X轴上距离坐标原点为R的地方有一小孔，在小孔的正下方再设置同样大小的小孔，这样，只有当速度方向与两个小孔连线平行时，该电子才能到达下面的接收电极，从而引起与电极相连的发光二极管D的发光，电流大小可通过电流表A读出。电子的电量为e,质量为m¬e电子所受重力不计。

(1) 电子枪加速极板间电压U多大时可观测到二极管的发光？
(2) 假如测得流经发光二极管的电流为I，二极管的发光功率为Pe,二极管的正向电阻为r，则该接收电极获得的总电功率为多少？
(3) 假如将电子枪加速极板上施加的电压改为如图所示的脉冲方波电压，方波的幅值仍为U，则要观测到二极管D的发光，脉冲宽度T至少需要多大?

四、生物必做题(本题2小题，共计32分)
25.(15分)
系谱图是用于记载家庭中某些成员具有某个性状的树状图表。请分析某种单基因遗传病的系谱图(假设该遗传病受基因A、a控制)，回答有关问题：

(1)写出I3产生的卵细胞可能的基因型__________________________________。
(2)写出IV15可能的基因型_____________________________________________。
(3)如果IV15与一个患有该病的男性结婚，他们生育正常后代的概率______________。
(4)假设某地区人群中每10000人当中有一个该遗传病患者，若III12与该地一个表现正常的女子结婚，则他们生育一患该遗传病孩子的概率为__________________%。
(5)根据婚姻法规定，III11和III13不能结婚，依据是__________________________。如果他们结婚，请写出其遗传图解。

26.(17分)
糖类是生物体内的主要能源物质，血糖浓度的恒定对于细胞的正常生理功能的维持非常重要，请回答：
(1) 人体细胞直接从¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬______________摄取能量物质，如果病人不能进食，现有葡萄糖和麦芽糖，可以通过静脉注射的是____________________________________。
(2)正常情况下，人体主要通过______________调节维持血糖浓度保持在正常范围。当人体遇到紧急情况时，通过调节，血液中的肾上腺素浓度会立即增加，在短时间内使血糖浓度迅速升高。
(3)右图是腹腔小肠、肝脏的血液循环模式图。在a、b、c、d四条血管中：饭后1.5小时血糖浓度最高的血管是________。
此时体内，激素分泌量减少:此激素作用的靶器官是_______。
(4) 某人空腹血糖为12.5mmol/L(225mg/dl),导致他血糖浓度异常可能的原因可能是(答出两条)。

五、化学必做题(本题包括3小题，共计37分)
27.(13分)
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)该反应的化学方程________________________________________________。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:
焦炭氯气氢气
高温加热高温
①石英砂的主要成分是_____________________________，在制备粗硅时，焦炭的作用是_________________________________________________。
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必做进行分离提纯。其提纯方法为____________________________。
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式____________________________________。
(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过___________、裂解和_______________三步主要反应生产的。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为_________________________________。
(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________________________。
28.(12分)
燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N-NH¬2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
(1)利用肼、氧气和KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式：并指出电解质溶液中，OH离子向哪极移动；
(2)肼在水中，通常结合—分子水，形成H2N-NH2•H2O，其一级电离与NH3•H2O的电离类拟，H2N-NH2•H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb=3.0×10-6，为了求浓度为0.1mol/L，肼溶液的OH浓度，人们常将Kb=[H2N-NH3+][OH-]/[H2N-NH2•H2O] 近似为Kb=[OH-]2/0.1，请给出理由。
(3)肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642.2KJ•mol-1,
因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2N4，若能指出可能的反应条件：若不能请指出原因。

29.(12分)
铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐，铁盐，高铁酸盐等铁的化合物也在不同领域各扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化.不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2+10H2O；
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH-
请利用下列用品：FeCl2 溶液(浅绿色)、FeCl3 溶液(黄色)NaFeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：
(1) 设计一个实现上述转化①或者④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤。

(2)在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为(不必配平):____
_________________________________________________________。
(3) 一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质(KOH水溶液)、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为(不必配平)：。
(4) 高铁盐酸是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质:如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它个具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。)的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？

第Ⅲ卷非选择题(选做)
(包括10小题，每小题10分。考生最多可从中选做4小题，满分40分)
考生注意：
1.请务必将自己所选做题目的答案写在专用的答题纸上；
2.答题纸每个空白方框内最多填写一个题目的答案，多填时按照位置在前的一个题目的答案评分。
六、化学选做题
30.(化学与生活模块，10分)
铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
(1)盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？

(2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示) ；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)。优点________________________________；缺点____________________。
(3)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。
①作为材料，铝及其铝合金与钢铁相比，主要的优点是(写出两条)：____________
______________________：_____________________________________________。
②你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条。

31.(化学与技术模块，10分)
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
(1)合成氨反应的化学方程式是_____________________，该反应______________(填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是__________________________，
该反应能够发生的原因__________________________________________________。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_____________________________，可以循环使用的X是___________________________________________________。
(3)该生产过程中的副产品是______________________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是____________________________________；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_______________________。
32.(物质结构与性质模块，10分)
请完成下列各题：
(1)氢负离子H-基态的电子排布式为___________________。
(2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73KJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 KJ/mol,则氢负离子H-的第一电离能为______________________________。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，●代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分).
小黑点“•”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如H2O表示为)。
写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构。

②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？

33.(有机化学基础模块,10分)
解热镇痛药非那西汀的合成路线:

根据该合成路线，回答下面问题
(1)写出A、B、C的结构简式___________________________________________；
(2)写出反应⑤的化学方程式____________________________________________。
(3)请推测与化合物C是同分异构体，且苯环上只有2个取代基，并含有酚羟基和-NH2的化合物有种。
七、生物选做题
34.(生物技术实践10分)
自然界中的微生物往往是混杂生长的。人们在研究微生物时一般要将它们分离提纯，然后过行数量的测定。下面是对大肠杆菌进行数量测定的实验，请回答有关问题。步骤如下：
A.制备稀释倍数为102、103、104、105、106的系列稀释液。
B.为了得到更加准确的结果，你选用 (稀释混合平板法、稀释涂布平板法)接种样品。
C.适宜温度下培养。
结果分析：
(1)测定的大肠杆菌数，在对应稀释倍数为106的培养其中，得到以下几种统计结果，正确可信的是( )
A.一个平板，统计的菌落数是23
B.两个平板，统计的菌落数是22和26，取平均值24
C.三个平板，统计的菌落数分别是21、5和52，取平均值26
D.四个平板，统计的菌落数分别是21、30、24和25，取平均值25
(2)一同学在稀释倍数为105的培养基中测得平板上菌落数的平均值为23.4，那么每毫升样品中的菌落数是(涂布平板时所用稀释液的体积为0.2ML)_______________。
(3)用这种方法测定密度，实际活菌数量要比测得的数量，因为_________________________________________________________________。
(4)某同学在测定大肠杆菌的密度时发现，在培养基上还有其他杂菌的菌落，能否肯定该大肠杆菌的品系被污染了？为什么？

35.(现代生物科技专题 10分)
自然情况下，牛的生育率很低，通过现代科技手段，可以实现良种牛的快速繁殖。请按照提示，回答下列问题：
(1)现有一头良种雄性黄牛，请你提供一种简便的方法，使这头公牛在一年内繁殖数千头自己的后代。

(2)现有一头良种雌性黄牛，采用胚胎移植的方法，可使这头良种牛一年生下数十头自己的后代。
简述操作步骤(至少写出其中的4个重要步骤)

(3)采用什么方法可以使普通黄牛产下奶牛、良种肉牛等多品种小牛。

八、物理选做题
36.(物理2--2模块，10分)
如图所示是建筑工地上常用的塔式起重机。机架自重P=7.0×105N，重力作用线通过塔架中心。水平横梁由起重臂和平衡臂两部分组成，起重臂的最大长度为12m.起重吊钩可沿起重臂水平移动，平衡臂长为6m，平衡块重W=8×104N，轨道AB的间距为4m。g取10m/s2。
试问：
(1)起重机空载时，轨道A、B对起重机轮子的作用力各为多少？
(2)为保证起重机安全工作，最大起重量一般不应超过多少?
(3)塔式起重机的机身底部要放置很重的“压铁”，有时还要在起重机的不同位置加上钢缆，使起重机与建筑物相联接，这样做的主要作用是什么？

37.(物理3-3模块，10分)
煤气泄漏到不通风的厨房是很危险的。当泄漏的煤气与厨房的空气混合，使得混合后厨房内气体的压强达到1.05atm(设厨房原来的空气压强为1.00atm)，如果此时遇到火星就会发生爆炸。设某居民家厨房的长高宽为4m×2m×3m,且门窗封闭。煤气管道内的压强为4.00 atm，且在发生煤气泄漏时管内压强保持不变。
(1)管道内多少升煤气泄漏到该居民的厨房，遇到火星就会姓爆炸？(3分)
(2)设煤气泄漏使得厨房内的气体压强恰好达到1.05 atm时遇到了火星并发生了爆炸。爆炸时厨房的温度由常温迅速上升至2000℃，估算此时产生的气体压强是标准大气压的多少倍？(4分)
(3)从能量的角度分析爆炸前后能量转化或转移的情况。(3分)

38.(物理3-4模块，10分)
图1为某波动在t=10s时的图像，图2为图1中x=10cm处P点的振动图像。根据图示信息回答下列问题。
(1)该波动的振幅、波长、周期、频率是多少？(4分)
(2)波向哪个方向传播？速度是多少？(2分)
(3)画出图1中x=20cm处Q点的振动图像。(4分)

39.(物理3-5模块，10分)
1916年，爱因斯坦指出，光子不仅具有能量ε=hv，而且象实物粒子一样具有大小为P=hv/c=h/λ的动量。H原子能级可用如下公式来描述：
En=-(2.18×10-18J) ，n=1，2,3，…，其中Z为原子序数。
(1)H原子基态和第一激发态的能量各为多少电子伏特？(2分)
(2)为使处于基态H进入激发态，入射光子所需的最小能量为多少？(3分)
(3)H从第一激发态跃迁回基态时，如果考虑到原子的反冲，辐射光子的频率与不考虑原子的反冲相比，是增大还是减小？它所发射的光子波长的百分变化有多大？(5分)
(已知电子电荷取1.60×10-19C，质子和中子质量均取1.67×10-27㎏，计算中可采用合理的近似)

2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)
理科综合测试题参考答案
一、单项选择题(本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。多选、错选或不选得0分。)
1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.A
二、多项选择题(本题为多项选择题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全选对得4分，选对但选不全得2分，有错选或不选得0分。每题4分，共计28分)
15.CD 16.C 17.ABC 18.C 19.BD 20.D 21.A
三、物理必做题(本题包括4小题，共计47分)
22. (a)匀速 (3分)
(b)1.764W (6分)
(c)大于。因为空气阻力和磨擦力的作用，重锤匀速上升时，电动机的牵引力要比重锤的重力大。 (4分)

23.若正好落到出发点A处，则小球由C到A做平抛运动。
①设小球在C处的速度为VC，由运动学知识知：
在水平方向上：x=Vct
在竖直方向上：y=2R=
联立解得： (2分)
对小球从A到C由动能定理得：

解得： (2分)
②当WF有最小值时，小球应恰能到达C处(设此时小球的速度为V0)
此时小球在C处只受重力作用，由牛顿第二定律

又因为小球仍能落到A处，所以仍成立，
即有 = ， (2分)
解得：x=2R
由第一问
(2分)
③由功的定义式

所以 (2分)
由于和的积是常量，
所以当时，，此时F有最小值.
最小值为 (2分)
(2)在小球在B处时，受到重力和轨道向上的支持力，由牛顿第二定律 (1分)
当小球在C处时，受到重力mg和轨道向下的压力FC,由牛顿第二定律
(1分)
从B到C由机械能守恒得
(1分)
三式联立得： (1分)

24.(1)电子e经电子枪加速电压U的加速后进入均匀磁场时的动能为
① (2分)
其中e,me分别为电子的电量和质量。
电子在进入均匀磁场B后受到洛仑兹力的作用而做匀速率圆周运动，且只有当圆周运动的半径为R时，电子才有可能到达接收电极。即
② (2分)
③ (1分)
将③代入①，得
④ (1分)
(2)电阻r上消耗的功率为：
Pr=I2r ⑤ (2分)
电极获得的总功率为：
⑥ (3分)
(3)在电压U持续作用下电子飞越电子枪加速板间距离所需要的时间即为所要求的脉冲的最小宽度T。因为脉冲宽度小于这个数值，则电子出射的速度达不到③式所要求的值。
电子在加速极板间做匀加速运动，有
⑦ (2分)
⑧ (2分)
所以
⑨ (1分)
将③④代入，得
⑩ (2分)
四、生物必做题(本题包括2小题，共计32分)
25.(15分)
(1)A、a (2分)
(2)AA或Aa (2分)
(3)2/3 (2分)
(4)0.495%(或0.5%) (4分)
(5)隐性致病基因结合的机会增多，患病几率增大(5分，其中遗传图解3分)
(写对后代基因型得1分，表现型得1分，写对表现型比例得1分。)
26.(17分)
(1)内环境(2分) 葡萄糖(1分)
(2)激素(体液)调节(2分) 神经调节(2分)
(3)b(2分) 胰高血糖素(2分) 肝脏(2分)
(4)胰岛B细胞数量不足，胰岛素分泌不足；机体对胰岛素不敏感(胰岛素作用障碍)(每答对一条给2分，共4分)

五、化学必做题(本题包括3小题，共计37分)
27.(13分)(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
①SiO2 (1分) 还原剂 (1分) ②分馏 (1分) ③SiCl4+2H2=Si+4HCl (1分)
(2)加成(1分) 聚合(1分) CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl (1分)
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl (1分)nCH2=CHCl→-[CH2-CHC] (1分)
(3)盐酸(2分)
28.(12分)(1)正极：2H2O+O2+4e-=4OH- (2分)
负极：H2N-NH2+4OH--4e¬-=N2+4H2O (2分)
H2N-NH2+O2=N2+2H2¬¬¬¬O (2分) 正极(1分)
(2)因为H2N-NH2•H2O的电离以一级电离为主，电离常数较小，电离生成的OH-和N2¬N-NH3+的浓度几乎相等，但是与未电离的剩余H2N-NH2•HO2¬分子相比，浓度小得多，可以忽略。(3分)
(3)不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)=N2H4(l)+2H2O2(l)的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。(2分)
29.(12分)(1)④：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。(4分，其余正确方案同样给分)
(2)3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)
(3)2K2FeO4+3Zn+6H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH (2分)
(4)该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。(4分)

六、化学选做题
30.(化学与生活模块，10分)
1.(1)改善易拉罐的强度。(1分)
(2)铝铁合金与酸反应时，铝、铁与酸构成原电池，可以加快金属与酸的反应。(1分)
铝作负极：2Al-6e-=2Al3+铁作正极：6H++6e-=3H2↑(4分)
2.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)不产生对人体有害的物质；产生大量的CO2，人服用后会打嗝。(2分)
3.(1)易加工：耐腐蚀。(2分)
(2)有可能。(1分)铝是比较活泼的金属，易被酸和碱腐蚀，不能耐久；易产生对人体有害的铝离子。(2分)
31.(化学与技术模块，10分)

(1)N2+3H2 2NH3 (1分) 合成塔(1分)
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (2分)生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。(1分)
(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收(1分)。CO2(1分)
(3)生石灰。(1分)该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。(1分)由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。(1分)

32.(物质结构与性质模块，10分)
(1)电子排布式为：ls2 (2分)
(2)①根据电子亲合能的定义，其电子亲合能为H+(g)+e-¬¬=H(g)放出的能量，故为：73kJ/mol (2 分)
②氢负离子H-第一电离能为：73kJ/mol (2分)
(3)(1)根据判断分子结构的理论可以判断出：A为三角锥形，B为平面三角形：
(2分，每个答案1分)
(2)A中存在氢键，B的液体中不存在氢键。 (2分，每个答案1分)

33.(有机化学基础模块，10分)
(1)

A： Cl B: Cl C: OC2H5 (A、B、C的结构各2分)

NO2 NH2

CH3—C
(2)CH3CH2O— —NH2+　　　　　　O→
CH3—C

CH3CH2O— —NH—C—CH3+CH3COOH (2分)
(3) 6种(2分)

七、生物选做题
34.(生物技术实践10分)
步骤B：稀释混合平板法(2分)
结果分析：(1)D (2分)
(2)1.17×108 (2分)
(3)多当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察的是一个菌落 (每空1分)
(4)不能因为不能排除杂菌来自培养基或来自培养过程 (每空1分)

35.(现代生物科技专题10分)
(1)人工授精(体外受精等答案不得分。)(3分)
(2)①用激素对良种母牛(供体)、代孕母牛(受体)进行同期发表处理；
②用激素使供体母牛超数排卵；
③配种(自然交配)或人工授精；
④收集胚胎(冲胚)；
⑤胚胎(分割)移植；
⑥受体母牛妊娠检查：
⑦受体母牛产下后代(以上步骤每写对一条给1分，最多得4分。)
(3)体外受精、早期胚胎的体外培养、胚胎移植(只答体外受精和胚胎移植就得分，如果答体内受精，必须有冲胚和胚胎移植的过程才得分) (3分)

八、物理选做题
36.(10分，2-2模块)
(1)设空载时轨道A、B对起重机轮子的作用力分别为FA、FB。此时，起重机在力P、W以及FA和FB的作用下平衡。由平衡条件ΣF=0得
-W-P+FA+FB=0 ①
取A点为转动轴，有ΣMA=0，即
W×(6-2)-P×2+FB×4=0 ②
得
FB=(2P-4W)/4=2.7×105N ③
FA=5.1×105N ④
(2)当吊钩在起重臂的最右端起吊重物时，为了保证起重机不致绕B点翻到，这些力的力矩必须满足平衡方程ΣMB=0，即所有外力对B点的力矩之和为零。在临界情况下，FA=0.这时求出G值是允许的最大值。由ΣMB=0得
W×(6+2)+P×2-Gm×(12-2)=0 ⑤
Gm=(8W+2P)/10=2.04×105N ⑥
(3)起重机底部放置“压铁”的主要作用是降低重心，与建筑物相连的主要作用是增大支持面，都是为了增加起重机的稳定程度。
评分：①——⑥式各占1分，第(3)问回答正确得4分。
37.(10分，3—3模块)
(1)管道内多少升煤气泄漏到该居民的厨房，遇到火星就会发生爆炸？
居民厨房的体积为
V2=24m3=24000L ① (1分)
设有V¬1升煤气泄漏出来，将其作为研究对象，它经历等温过程，泄漏前后的气压为P1和P2。由
P1V1=P2V2 ② (1分)
达到发生爆炸的气压条件是：
P2=0.05atm ③
所以
V1=P2V2/P1 ④
代入数值，得
V1=0.05×24000/4.00=300L ⑤ (1分)
(2)设爆炸时厨房的温度由常温迅速上升至2000℃，估算此时产生的气体压强是标准大气压的多少倍？
爆炸瞬间气体来不及外泄，经历的是一个等容过程。 (1分)
爆炸前的温度和压强力：
T1=(27+273)K=300K ⑥
P1=1.05atm ⑦
爆炸后的温度和压强为：
T2=(200+273)K=2273K ⑧
P2=？ (1分)
由等容过程
P1/T1=P2/T2 ⑨ (1分)
得
P2=(T2/T1)P1 ⑩
代入数值，得
P2=(2273/300)×1.05atm=7.96atm≈8 atm ○11 (1分)
(3)从能量的角度分析爆炸前后能量转化或转移的情况。
爆炸时，煤气将其化学能转化为气体的内能，爆炸后的气体将其内能通过发光、推动周围的空气膨胀产生声波、作用于墙壁等方式转移。 (3分)
38.(10分，3—4模块)
解：
(1)A=15cm，λ=40cm，T=20s，f=0.05Hz (4分)
(2)向右。V=2cm/s.
(3)

(4分)
39.(10分，3—5模块)
(1)由H原子能级表达式
En=-(2.18×10-18 J ) ,n=1，2，3，… ①
基态和第一激发态分别对应
n=1，n=2 ②
基态E1=-2.18×10-18J=-2.18×10-18/(1.6×10-19)eV=-13.6eV ③(1分)
第一激发态E2=-(2.18×10-18/22) J =-(13.6/4)eV=-3.4eV ④(1分)
(2)该最小能量可使H原子进入第一激发态。 (1分)
由能级跃迁公式 hv=En-Em ⑤ (1分)
从基态跃迁至第一激发态，所需光子的最小能量为
E最小=E2-E1=10.2eV ⑥ (1分)
(3)减小。 (1分)
不计H原子反冲时，辐射的光子频率为：
hv0=E最小=E2-E1 ⑦
考虑H原子反冲时，设反冲的动能为(1/2)Mv2，辐射的光子为hv。
由能量守恒：
hv0=hv+(1/2)Mv2 ⑧ (1分)
可见辐射光子的频率降低了，能量减小了。
由动量守恒：
Mv=hv/c ⑨ (1分)
波长的相对变化为：
⑩

= (1分)

因为
Mc2>>hv0>>h(v0-v) ○11
所以
○12(1分)