高考理综化学部分精品模拟系列试卷三

高考理综化学部分精品模拟系列试卷三
7．2003年12月23日重庆开县发生特大天然气井喷事故，导致两百多人中毒死亡。则下列说法正确的是。(　)
　　A．灾区人员可用浸有烧碱的毛巾捂住口鼻呼吸
　　B．井喷后，来不及疏散的人应迅速躲到低洼处
　　C．人撤离事故地点时，应顺风而行
　　D．使人中毒的主要气体是硫化氢
　　8．X，Y两种元素相对原子质量比为3∶4．由X，Y组成的化合物中，两种元素的质
量比是3∶8．则此化合物的化学式是(　)
　　A．　　　　B．　　　　C．XY　　　　 D．
　　9．X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图2-3所示。若Y原子的最
外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　)
A．原子半径∶W＞Z＞Y＞X
　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
　　C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X＞Z＞W 图2-3
　　D．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
　　10．诗句：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　)
　　A．纤维素　脂肪　　　　　　　　B．蛋白质　高级烃
　　C．淀粉　油脂　　　　　　　　　D．蛋白质　硬化油
　　11．研究表明：具有立体结构，两个氢原子在像半展开一本书的两页上，两页纸
面的夹角94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O之间的夹角为97°。下列说法错
误的是(　)
　　A．分子中既有极性键，又有非极性键
　　B．分子为含有非极性键的极性分子
　　C．分子为非极性分子
　　D．分子为既含极性键、又含非极性键的极性分子
　　12．取a(g)某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应
后固体的质量恰好也增加了a(g)。下列物质中不能满足上述结果的是(　)
　　A．　　　　 B．CO　　　　　C．　 D．
　　13．已知25℃，101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
　　 (石墨)＋ ==== ；　　　　①
　　 (金刚石)＋ ==== ；　　　②
　　据此判断，下列说法正确的是(　)
　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　

　　26．(11分)
　　现有一烃A，它能发生如图2-15所示变化(已知 — —
)：
图2-15
　　已知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物。回答下列问题：
　　(1)写出A，C，D，E的结构简式：
　　A．_______________________　　C．_______________________
　　D．_______________________　　E．_______________________
　　(2)在①～⑦的反应中，属于取代反应的是(填序号) _______________________。
　　(3)写出下列变化的化学方程式：
　　①E→F_______________________________；
　　②G→H_______________________________。
　　27．(16分)
右图为持续电解含一定氯化钙水溶液的装置(以铂为电极)，
A为电流表。电解一段
时间后，将二氧化碳连续通入电解液中。
(1)电解时，F极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为：_________
_____。E极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________。电
解总反应方程式为______________。
　　(2)电解池中产生的现象：
　　①___________________________________________；
　　②___________________________________________；
　　③___________________________________________。
　　28．(26分)
　　Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途____________。
　　Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是__________________。
　　①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
　　③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
　　Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示装置(图中夹持装置均已略去)。
　　[实验操作]
　　①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a，b，c，d，e。在A中加入锌粒，向长颈漏
斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c，d，e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并
检验其纯度。
　　②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点
燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火
焰熄灭。
　　③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，
打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下
列问题：
　　(1)检验氢气纯度的目的是______________________。
　　(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_________________，防
止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是__________________。C瓶内气体
的成分是__________________。
　　(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是___________________。反应管E中发生反应的
化学方程式是___________________。
　　29．(12分)
　　接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止污染，并设法对尾
气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，在所得溶液中加入浓硫酸，以制取高浓
度的，和固体。为测定和固体混合物
的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左
右，使氨气全部逸出[ ，分解温度均高于200℃]。测得有关实验数
据如下(标准状况)：
　　(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________________________。
　　(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气体积为___
_____L。
　　(3)该混合物中的和物质的量之比为______________________。
　　(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得溶液的物
质的量浓度为______________________。
　　

[参考答案]
　7．D　8．A　9．C　10．B　11．C　12．D13．A　
　　
　　26．(1)A． — ==== 　 C．
　　D．　　E．
　　(2)②⑤(出现多选、错选该空为0分)
　　(3)①
　　②
　　27．(1)氧化　 ==== ↑　还原
　　 ==== ↑　　
　　(2)①通电后E极处溶液呈红色
　　②通电时两极均有气泡产生
　　③通时，溶液中先出现白色沉淀，继续通沉淀消失
　　28．Ⅰ．制化肥、制硝酸　Ⅱ．②④
　　Ⅲ．(1)排除空气，保证安全
　　(2)锌粒与酸脱离　尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率　，
　　(3)铁触媒在较高温度时活性大，加快氨合成的反应速率　

　　提示：实验操作②中在C瓶中与空气中的反应，消耗掉得到较纯的，继
续产生，使瓶C内液面下降到液面保持不变时，A中锌粒与酸脱离，此时打开弹簧夹b。
无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，在铁触媒催化下，合成氨
　　29．(1) ==== 　
　　(2)0.84　(3)1∶4　(4)Ⅲ　5mol/L