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今年，2006年高考全国(一)理科综合(I)卷 －选择题（9）是一道错题：原题如下
把分别盛有熔融的融氯化钾，氯化镁，氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾，镁，铝的物质的量之比为
A,1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
解析：出题人得意图是想考察电解原理，电子守恒原理，很简单设转移的电子为1摩尔则可得（1/1）：（1/2) : (1/3) = 6:3:2. 当然可能的陷阱是（C）。正确答案为（D)。
那么题错在什么地方呢？
其实这是作者忽略了在高中化学第三册（人教版＋选修）第一章的内容离子晶体，分子晶体。原子晶体的基本概念，众所周知，熔融状态下离子晶体导电，分子晶体。原子晶体不导电，而氯化钾，氯化镁，是离子晶体，氯化铝是分子晶体，分子晶体不导电，串连电路由于氯化铝是分子晶体不导电更不电解，所以这一题的题设是错误的。很遗憾作者出现如此低级的错误。
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9、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A、 1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D 6：3：2
该题题目有科学性错误，氯化铝是共价化合物，属于分子晶体。 氯化铝在熔融状态下根本不能电离，不能产生自由移动的离子，因此熔融的AlCl3是不导电的！因此该题正确答案为6∶3∶0。工业上不用电解的氯化铝来制取金属铝的原因也就是它在熔融状态下不导电。如果能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝的话，那工业上也不必采用Al2O3 加冰晶石在1000摄氏度的高温下来电解了，那么铝早就很便宜了。但是在第一次世界大战之前，铝的价格比黄金还贵。不知高考题怎么会出现这种低级错误 ！这种低级错误可要不得啊！
编辑语:
本人是一名高中化学教师,以我的知识基础,氯化铝是分子晶体,分子晶体在熔融状态下是不导电的,也就是说不能在利用电解氯化铝的方式来获得金属铝,在高中教材上金属铝的冶炼是通过电解氧化铝的方式来实现的.
但是我见到这个题目的时候的时候,还是有些怀疑是不是我的知识基础存在缺陷?毕竟高考这样大型的考试会出这样低级的错误吗?
个人认为,因为氯化铝是分子晶体,没有能自由移动的离子存在不会导电,而又是一个串联的电路,那么整个电路就不是一个闭和的回路,就不能发生电解,那么答案应该是0:0:0
不过本人认为这样的题目还是有待商榷的!并希望可以得到高手的指点!!